雯雯在自学碳酸钠性质时，查到了以下资料：
①CO₂+Na₂CO₃+H₂O===2NaHCO₃，CO₂通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀，CO₂不溶于饱和碳酸氢钠溶液。
②碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度如表：

	0 ℃	10 ℃	20 ℃	30 ℃
Na2CO3	7.1	12.2	21.8	39.7
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1

 
【进行实验1】验证CO₂通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀
①配制碳酸钠溶液：取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液。
②利用装置一进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO₂。

【发现问题】实验中，始终没有看到沉淀现象，原因是什么呢？雯雯进行了以下实验探究。
【进行实验2】

实验操作	实验现象
①取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液 ②利用装置二进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2	没有出现白色沉淀

 
（1）在0 ℃~30 ℃，Na₂CO₃和NaHCO₃的溶解度受温度变化影响较大的是______________。
（2）大理石与稀盐酸反应的离子方程式为_____________________________。
（3）装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_____________________________。
【进行实验3】

实验操作	实验现象
①取100 g热开水，加入35 g碳酸钠固体，完全溶解，再降温至20 ℃，取上层清液 ②利用装置一和装置二分别进行实验，连续3分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2	装置一和装置二中的碳酸钠溶液中均出现白色沉淀

 
（4）雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是___________________。
（5）CO₂通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是_________________。