某小组在验证反应“Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag”的实验中检测到Fe³⁺，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。
[资料:i.Ag⁺与SCN^-生成白色沉淀AgSCN，ⅱ:3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]^3-=Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓(蓝色)]
（1）检验产物: ①取出少量黑色固体，洗涤后，____________(填操作和现象)。证明黑色固体中含有Ag.
②取上层清液，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______。
（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe³⁺，乙认为铁粉过量时不可能有Fe³⁺，乙依据的原理是_________(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验:
① 取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下:

序号	取样时间/min	现象
i	3	产生大量白色沉淀: 溶液呈红色
ii	30	产生白色沉淀；较3min时量少；溶液红色较3min时加深
ⅲ	120	产生白色沉淀: 较30min时量少；溶液红色较30min时变浅

 
②对Fe³⁺产生的原因作出如下假设：
假设a: 可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe³⁺；
假设b: 空气中存在O₂，由于____________(用离子方程式表示)，可产生Fe³⁺；
假设c: 酸性溶液中NO₃^-具有氧化性，可产生Fe³⁺；
假设d: 根据__________现象，判断溶液中存在Ag⁺，可产生Fe³⁺。