某化学兴趣小组为测定铜与浓硫酸反应后残余清液中硫酸的溶质质量分数，提出了下列实验方案：
【查阅资料】Cu+2H₂SO₄(浓)  Cu SO₄+ SO₂↑+2H₂O
【实验设计】甲方案：将残余清液与足量BaCl₂溶液反应，称量生成的BaSO₄质量。
乙方案：将残余清液与足量锌粒反应，测量生成氢气的体积。
【分析交流】
（1）铜与浓硫酸反应中即使铜过量也不能将硫酸完全反应的原因是__________；
（2）甲方案是否可行？_________（填“可行”或“不可行”），理由是_________；
【实验探究】
（3）小王同学选用图2中的部分实验装置进行了乙方案的实验：

①你认为图1中最简易的装置及其连接顺序是：__________；
② 实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，过一会儿后残余清液
就不能顺利滴入锥形瓶。其原因是________；
③ 某学生想用排水法收集氢气并检验其纯度，应选择图2中的集气装置________（填“A”或“B”）。
（4）小张同学用如图3所示装置进行了乙方案的实验：

① 连接仪器，检查此装置气密性。下列能说明装置气密性良好的是________（填序号）；
A．连接仪器后，向水准管中注水，直至左右两边管内形成稳定高度差。
B．向水准管内注水，连接好左侧装置，抬高水准管，左右两边液面始终相平。
② 实验中残余清液与锌粒混合后的现象是锌粒逐渐溶解、_____、产生大量气泡，放出热量。
反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变。气体体积逐渐减小的原因是___（排除仪器和实验操作的影响因素）。
④ 若实验中测得残余清液中硫酸的溶质质量分数偏大，下列可能的原因是________。
a．装置漏气
b．读取数据时水准管的水面高于量气管的水面
c．未待冷却就读取量气管读数