由硫和亚硫酸钠共热可制备硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃），Na₂S₂O₃是重要的化工料，易溶于水，在酸性溶液中发生如下反应：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃·5H₂O），并测定产品的纯度。装置如下（已略去加热装置）：

（1）D是尾气处理装置，盛放的溶液可以是__________。
a．酸性高锰酸钾溶液    b．NaOH溶液    c．饱和NaHSO₃溶液
（2）C中发生的化学反应有：__________、2Na₂S+3SO₂=2Na₂SO₃+3S↓、__________。
（3）经过系列操作，该小组同学从C中制得了Na₂S₂O₃·5H₂O，此晶体中可能混有Na₂SO₃和Na₂SO₄杂质。接下来，他们做实验证明了则两种杂质的存在，请完成操作：取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，__________，沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生（已知Ba²⁺与S₂O₃^2-不生成沉淀）。
（4）该组同学经讨论认为：先向A中滴加70%的H₂SO₄，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液，可减少装置C中生成的Na₂SO₄的量，画出改进后的C装置。___________

（5）测定Na₂S₂O₃·5H₂O的纯度：称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，滴加少量淀粉溶液，用0.1000mol·L^-1碘的标准溶液滴定，反应原理为2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-。
①判断反应达到滴定至终点的标志是：______________________________。
②滴定起始和终点的液面位置如图，则产品的纯度为（Na₂S₂O·5H₂O的摩尔质量为Mg·mol^-1）____________________。