有三份白色固体分别为碳酸钠、碳酸氢钠及二者的混合物。某化学课外活动小组对其进行相关实验和探究。
I.甲组同学采用加热的方法确定其成分。
(1)除托盘天平、药匙、三脚架、泥三角、玻璃棒和干燥器外，完成本实验还需要的实验仪器有_________。
(2)该小组同学准确称取一定量的样品m₁g，多次加热、冷却、称量直至恒重，质量为m₂g。依据得出结论，请完成下表。

	m2与m1的关系	结论
①		样品为Na2CO3
②		样品为NaHCO3
③		样品为Na2CO3和 NaHCO3的混合物

 
II.乙组同学利用已鉴别出的NaHCO₃和Na₂CO₃，继续进行实验，对于“能否用CaCl₂鉴别的NaHCO₃和Na₂CO₃”的问题进行探究。
(3)小组同学先将NaHCO₃、Na₂CO₃、CaCl₂固体分别配制成0.5mol/L的溶液。设汁如下实验方案：
表1

	实验方案	预测现象
实验1	向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL CaCl2溶液	有白色沉淀生成
实验2	向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL CaCl2溶液	无白色沉淀生成

 
若已知:①室温下,0.5mol/L NaHCO₃溶液pH=8.5，溶液中c(HCO₃^-)="0.49" mol/L 。
②室温下, H₂CO₃的二级电离常数K₂=5.6×10^-11。
③Ksp(CaCO₃)=2.8×10^-9。
试估算使0.5mol/L NaHCO₃溶液中的CO₃^2-沉淀所需的c(Ca²⁺)应不低于_____mol/L，并由此得出结论：实验2的预测现象_____(填“正确”或“不正确”)。
⑷实际实验过程发现实验2的现象为白色沉淀并有无色气体生成。此现象对应的离子方程式为_____________。
(5)该小组同学继续设计实验对NaHCO₃溶液与CaCl₂溶液的反应进行探究，利用气体压力传感器得到的部分实验数据如下：(注：CaCl₂溶液浓度相同)
表2 容器内气体浓度达到10000ppm所需时间

C(NaHCO3)/(mol/L)	所需时间/s
	v(CaCl2)：v(NaHCO3)
	1:5	2:5	4:5	1:1
1.0	142	124	114	156
0.5	368	264	244	284
0.25	882	450	354	632
0.1	1126	1316	816	1816

 
由实验数据可得出的结论是：
①当v(CaCl₂)：v(NaHCO₃)一定时，随着_____，气体逸出速率减小；
②NaHCO₃浓度在0.1～1.0mol/L，v(CaCl₂)与v(NaHCO₃)的比值为____时，气体逸出速率最快，可获得理想的实验观察效果。