二氧化氯(ClO₂) 是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO₂与Na₂S的反应。回答下列问题:
（1）ClO₂的制备:

已知:SO₂+2NaClO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2NaHSO₄
①装置A中反应的化学方程式为__________。
②欲收集ClO₂，选择上图中的装置，其连接顺序为a→__________(按气流方向，用小写字母表示)。
③装置D的作用是___________________。
（2）C1O₂与Na₂S的反应

将上述收集到的ClO₂用N₂稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO₂通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物。

操作步骤	实验现象	结论
取少量I中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。	品红始终不褪色	①无_________生成
另取少量I中溶液于试管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振荡	②____________	有SO42-生成
③继续在试管乙中滴加Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中，_______。	有白色沉淀生成	有Cl-生成

 
④ClO₂与Na₂S 的反应的离子方程式为______________，用于处理含硫废水时，ClO₂相对于Cl₂的优点是_________________(任写一条)。