甲、乙组同学分别做了以下探究实验。
（1）甲组探究Cl₂ 与Na₂SO₃ 溶液反应，实验装置如下。
①写出制取氯气的化学方程式______________。
②该装置的不足之处除无尾气吸收装置外，另一处是______________。

③Cl₂与Na₂SO₃溶液反应的离子方程式为____________。
④设计实验，简述实验步骤，证明洗气瓶中的Na₂SO₃已被氧化_________。
（2）乙组探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH 溶液中的水解速率。取四只大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸,按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后,记录酯层的体积来确定水解反应的速率

实验试剂	试管I	试管II	试管Ⅲ	试管IV
乙酸乙酯/mL	1	V1	V2	V3
1mol/L NaOH/ mL	V4	3	0	V5
蒸馏水/mL	0	V6	5	2

 
⑤请完成上表，其中V₂=______，V₄=______，V₅=_______。
⑥实验中,可用饱和食盐水替代蒸馏水,以减小乙酸乙酯在水中的溶解度,使实验结果更准确；但不能用饱和Na₂CO₃溶液替代蒸馏水,其原因是____ ；实验中，试管IV比试管II中的酯层减少更快，其原因有:温度高速率快,还可能有_________。 (乙酸乙酯沸点 为77.1℃)