某实验小组同学在探究Fe、Fe³⁺、Ag⁺相互间的反应时，设计了如下系列实验。已知: Ag⁺与SCN^-生成白色沉淀AgSCN。请按要求回答下列问题。
他们先向硝酸酸化的0.05mol/L AgNO₃溶液(pH≈2) 中加入稍过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色; 经检验未生成其他含氮物质.
（1）由“黑色固体”，甲猜测固体中含有Ag; 他取出少量黑色固体，洗涤后放入试管中,后续操作是_______，发现有白色沉淀产生。
（2）乙取上层清液于试管中，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀。由此得出Fe与Ag⁺间发生的离子反应之一为___________。
（3）由“溶液呈黄色”，丙猜测溶液中有Fe³⁺; 而丁认为在铁粉稍过量充分反应后的溶液中不可能合有Fe³⁺，其理由是(用离子方程式表示):________。
丙为证实自己的猜测，取上层清液，滴加_______，溶液变红，同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下:

序号	取样时间/min	现象
ⅰ	3	产生大量白色沉淀；溶液呈红色
ⅱ	30	产生白色沉淀；较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深
ⅲ	120	产生白色沉淀；较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅

 
①“白色沉淀”是_________。
②丙对Fe³⁺产生的原因分析:
因“未生成其他含氮物质”，故认为Fe²⁺不是被________氧化的。随后又提出了如下假设:
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，与H⁺反应生成Fe³⁺;
假设b：Fe²⁺被O₂氧化，而产生Fe³⁺；其对应的高子反应方程式为_________
假设c:__________氧化了Fe²⁺,而产生Fe³⁺
③丙为证实假设a、b不是主要原因，又补充了对比实验: 向硝酸酸化的(pH=2)_____中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液清加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。
④戊为证实上述假设c成立，设计了如右图所示装置:分别取此电池工作前与工作-段时间电源计指针回至“0”时左池中的溶液，同时分别滴加K₃[FeCN)₆]溶液，后者蓝色沉淀较少；左池再滴加X的浓溶液，指针又有偏转。则X为________溶液；该电池总反应的离子方程式为:__________。