化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应。那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢?
[猜想与假设]猜想①：在常温下能反应；猜想②：在常温下不能反应，但在加热条件下能反应；猜想③：在加热条件下不能反应。
[实验与事实] 操作①：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；操作②：加热该试管，铜片上有气泡产生，并闻到刺激性气味；操作③：检验产生的有刺激性气味的气体(检验方法及现象略)；操作④：立即停止加热；操作⑤：将试管中残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色。
[结论与解释]
(1)由以上探究可知：猜想_______是正确的。
(2)经检验产生的气体是SO₂；立即停止加热是为了避免产生更多的SO₂。
(3)铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO₂和CuSO₄。
[反思与评价]
(1)操作⑤中，从安全角度考虑，__________(填“能”或“不能”)将水倒入剩余的液体里。
(2)探究结论中对产物是SO₂和CuSO₄的判断是否正确?_______，理由是__________。
[拓展与应用]根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案。
甲方案：利用废铜屑跟浓硫酸在加热条件下反应制取CuSO₄。
乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO₄。
请你从安全、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是________，理由是_______(答出一点即可)。