某小组研究Na₂S溶液与KMnO₄溶液反应，探究过程如下。

资料：ⅰ.在强酸性条件下被还原为Mn²⁺，在近中性条件下被还原为MnO₂。
ⅱ. 单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。
（1）根据实验可知，Na₂S具有________性。
（2）甲同学预测实验I中S^2–被氧化成。
①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是________。
②乙同学取实验I中少量溶液进行实验，检测到有，得出S^2–被氧化成的结论，丙同学否定了该结论，理由是________。
③同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下的确可以将S^2–氧化成。

a.右侧烧杯中的溶液是________。
b.连通后电流计指针偏转，一段时间后，________（填操作和现象）。
（3）实验I的现象与资料i存在差异，其原因是新生成的产物（Mn²⁺）与过量的反应物（）发生反应，该反应的离子方程式是________。
（4）实验II的现象与资料也不完全相符，丁同学猜想其原因与（3）相似，经验证猜想成立，他的实验方案是______。
（5）反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与________因素有关。