中学化学社某学习小组通过如图17所示装置探究MnO₂与FeCl₂·6H₂O 能否反应产生Cl₂.实验操作和现象如下表:

操作	现象
点燃酒精灯，加热	Ⅰ.A 中部分固体溶解，上方出现白雾 Ⅱ.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 Ⅲ.B 中溶液变蓝

 
（1）实验前要首先进行的操作是___________.
（2）现象I中白雾的成分是_____(填名称)，形成白雾的原因是___________.
（3）将现象I 中得到的黄色气体通入KSCN溶液，溶液变红。则现象Ⅱ中黄色气体除了Cl₂还含有_______(填化学式); 该物质能使B中KI-淀粉溶液变蓝，发生反应的离子方程式是_____________.
（4）为了确认现象Ⅱ中黄色气体中含有Cl₂,小组提出如下方案:
方案: 将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液。
现象: B中溶液呈浅橙红色;未检出Fe²⁺。
a.写出用铁氰化钾溶液检验Fe²⁺原理的离子方程式:_____________
b.方案中检验Fe²⁺的原因是________________