某同学在实验室研究Fe与H₂SO₄的反应
 
【实验分析】
（1）实验I中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为________________。
（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速发黑(Fe₃O₄)，有少量气体产生，反应很快停止，这一现象被称为___________________。
（3）实验Ⅲ，己知: 浓H₂SO₄的沸点为338.2℃，加热试管A，温度保持在250℃~300℃，产生大量气体B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体。A 中产生的气体是__，装置C 的作用是________________。
（4）实验Ⅲ结束后，经检验A 中既有Fe³⁺又有不少的Fe²⁺。
①若要检验Fe³⁺和Fe²⁺，下列试剂组可行的是______ (填字母)。
A.KSCN、Fe粉 B.KSCN、酸性KMnO₄溶液 C.KSCN、氯水
[实验反思]
（5）①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于_____,稀硫酸的氧化性源于_______________。
②影响反应产物多样性的因素有_____________________。