某化学兴趣小组为探究浓硫酸的性质，设计了如下图所示的装置进行实验。

（1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是________________。
（2）说明SO₂气体产生的实验现象是___________；装置C的作用是______________。
（3）反应一段时间后，他们对试管A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关试题：
① 提出假设： 假设1：只含有Fe^3＋；
假设2：只含有Fe^2＋；
假设3：既有Fe^2＋，又有Fe^3＋。
② 请设计实验方案验证假设3。
限选试剂：稀硫酸、KMnO₄溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H₂O₂溶液。

实验步骤	预期现象
步骤一：用胶头滴管取出A试管中的溶液，用水稀释后，并分装在试管Ⅰ、Ⅱ中备用
步骤二：检验Fe3＋，往试管Ⅰ中，_____________	_________________________
步骤三：检验Fe2＋，往试管Ⅱ中，______________	_________________________

 
（4）已知C＋2H₂SO₄(浓)2SO₂↑＋CO₂↑＋2H₂O，该反应体现浓硫酸的_____
A．脱水性 B．强氧化性 C．吸水性   
若要验证反应产物中同时混有SO₂气体和CO₂气体，可选择以下试剂进行实验：
NaOH溶液  ②品红溶液  ③溴水  ④Ca(OH)₂溶液
选择合适试剂，并安排合理的顺序为_____________________（填序号）。