某中学学习小组模拟工业烟气脱硫（SO₂）。
（1）甲组采用如下装置脱硫（部分装置略）。

① CaO脱硫后的产物是_________。
② b中品红很快褪色，说明脱硫效果不好。下列措施能提高脱硫效果的是_____。
ⅰ. 加快SO₂气体流速
ⅱ. 将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管
ⅲ. 加热a，脱硫效果可能会更好
③ 小组拟通过CaO的增重评价其脱硫能力。需要测量的数据是_______。
（2）乙组选用AgNO₃溶液脱除SO₂ 。

现象：通入SO₂，立即生成大量白色沉淀A。
对白色沉淀A的成分进行探究，提出假设：
假设1：发生了氧化还原反应，依据是AgNO₃溶液中含有O₂、等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag₂SO₄（微溶）。
假设2：发生了复分解反应，依据是SO₂与水生成酸，能与AgNO₃溶液发生复分解反应。
实验探究：
① 取沉淀A，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO₃)₂溶液，无明显变化。
② 取______，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生沉淀。
实验证明“假设1”不成立。
③ 为进一步确认“假设2”，向A中加入浓HNO₃，立即产生红棕色气体。加入浓硝酸的目的是________；经确认，反应后混合液存在SO 。 
实验证明“假设2”成立。
④ 产生沉淀A的化学方程式是_________。AgNO₃溶液具有良好的脱硫能力，但因其价格高，未能大规模使用。
（3）丙组用NaClO脱除SO₂，用1 L 0.1 mol/L 的NaClO溶液最多可以吸收标准状况下的SO₂_______L。