FeBr₂是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。
【制备FeBr₂固体】
实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO₂发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。
实验开始时，先将干燥、纯净的CO₂气流通入D中，再将铁粉加热至600—700℃，E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。

（1）若在A中盛固体CaCO₃，a中盛有6 mol/L的盐酸。为使导入D中的CO₂为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：B中为____________，C中为_________________。
若进入E装置中的CO₂未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为_____________________。
（2）E管中的反应开始前通入CO₂的主要作用是__________________________________；
E管中的反应开后持续通入CO₂的主要作用是______________________________________。
【探究FeBr₂的还原性】
（3）现实验需要90 mL 0.1 mol/L FeBr₂溶液，取上述反应制得的FeBr₂固体配制该溶液，所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_______________________________。
（4）已知：Cl₂的CCl₄溶液呈黄绿色，Br₂的CCl₄溶液呈橙红色。Cl₂既能氧化Br^－，也能氧化Fe²⁺。
取10 mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl₄，振荡后，下层为无色液体。
以上实验结论表明还原性：Fe²⁺__________Br^－（填“>”或“<”）。
（5）若在40 mL上述FeBr₂溶液中通入标准状况下67.2 mL的 C1₂，取少量反应后的溶液加入CCl₄，振荡后下层液体呈______色，写出该反应的离子方程式________________________________。