（1）某同学为探究酸性KMnO₄溶液和H₂C₂O₄（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题：
①写出酸性KMnO₄溶液和H₂C₂O₄的离子方程式___________________________________。
②配制100mL0.0400mol·L^-1的H₂C₂O₄溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是_______________________________________。
③将KMnO₄溶液逐滴滴入一定体积的酸性H₂C₂O₄溶液中（温度相同，并振荡），记录的现象如下：

滴入KMnO4溶液的次序	KMnO4溶液紫色褪去所需的时间
先滴入第1滴	60s
褪色后，再滴入第2滴	15s
褪色后，再滴入第3滴	3s
褪色后，再滴入第4滴	1s

 
请分析KMnO₄溶液褪色时间变化的可能原因___________________________________。
（2）和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L^-1的Na₂CrO₄溶液中随c(H⁺)的变化如图所示

①用离子方程式表示溶液中和的转化反应_________。
②由图可知，溶液酸性减小，的平衡转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。
③升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。