某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和Cl₂的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室常用软锰矿（主要成分是MnO₂）与浓盐酸混合加热的方法制备Cl₂，写出实验室制备氯气的化学方程式：________________________________________________。在此化学反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________；若反应过程中转移电子的物质的量为6 mol，则生成氯气的物质的量为____________mol。
（2）反应开始一段时间后， B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：   B：_______________________；    D：________________________；
（3）停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别是：B：_______________________；    D：________________________；
（4）实验中NaOH溶液的作用是________________________________________。若将C中NaOH溶液换成水，当通入物质的量比为1:1的SO₂和Cl₂，恰好反应生成两种强酸（其中一种是含氧酸，另一种是无氧酸），该反应的化学方程式是：_____________________________________________________________________。