某学习小组通过下列装置探究MnO₂与FeCl₃·6H₂O能否反应产生Cl₂。通过查阅资料，学习小组获知：FeCl₃是一种共价化合物，熔点306℃，沸点315℃。

实验操作和现象：

操作	现象
点燃酒精灯，加热	i．A中部分固体溶解，上方出现白雾 ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 iii.B中溶液变蓝

 
(1)现象i中的白雾是___________________，形成白雾的原因是________________。
(2)分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a．直接加热FeCl₃·6H₂O，产生白雾和黄色气体。
b．将现象ii和a中的黄色气体通入KSCN溶液，溶液均变红。
通过该实验说明现象ii中黄色气体含有_______。
(3)除了氯气可使B中溶液变蓝外，该小组还提出其他两种可能的原因：
原因①：实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是______________________________。
原因②：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝，反应的离子方程式是_______________。
(4)为进一步确认黄色气体中是否含有Cl₂，小组提出两种方案，均证实了Cl₂的存在。

方案1	在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C	B中溶液变为蓝色
方案2	将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+	B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+

 
①方案1的C中盛放的试荆是____________________。
②方案2中检验Fe²⁺的试剂是____________________。
③综合方案1、2的现象，说明方案2中选择NaBr溶液的依据是_____________________。
(5)将A中产物分离得到Fe₂O₃和MnCl₂，A中产生Cl₂的化学方程式是_________________。