某学习小组开展下列实验探究活动：
（1）装置A 中反应的化学方程式为___________________________。
（2）利用装置A 中产生的气体设计实验证明+4价硫具有氧化性：___________________________。
（3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。

装置连接顺序为___________________________。通过___________________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
（4）利用G装置可测定装置A 液中SO₂的含量。量取1.00 mL残液于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO₂全部逸出并与锥形瓶中H₂O₂完全反应(SO₂+H₂O₂==H₂SO₄，然后用0.1000 mol/LNaOH 标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶液20.00mL。

①残液中SO₂含量为____________g·L^-1
②经多次测定发现，测定值始终高于实验值，则其原因是___________________________。
（5）设计实验证明H₂SO₃为二元弱酸：___________________________。（可提供的仪器：pH计，其他中学化学常见仪器任选，药品：0.10mol·L^-1NaOH溶液、0.05 mol·L^-1H₂SO₃溶液，酸碱指示剂）