常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但在高温下，铁与水蒸气能反生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。小明设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。

（1）试管底部放一团湿棉花的目的是_____________。
（2）探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中，说明生成的气体是_________。
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
资料Ⅰ：常见的铁的氧化物如下表。

常见铁的氧化物	氧化亚铁（FeO）	氧化铁（Fe2O3）	四氧化三铁（Fe3O4）
颜色、状态	黑色粉末	红色粉末	黑色粉末
能否被磁铁吸引	否	否	能

 
资料Ⅱ：Fe₃O₄与稀盐酸反应化学方程为Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O。
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【讨论】该黑色固体不可能是FeO也不可能是Fe₂O₃。请写出不可能是Fe₂O₃的理由__________。
【猜   想】猜想Ⅰ.试管中剩余固体是铁。猜想Ⅱ.试管中剩余固体是四氧化三铁。
猜想Ⅲ.试管中剩余固体是______________。
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
取适量试管中黑色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，搅拌	黑色固体全部溶解，无气泡产生	正确的猜想是________ （填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）

 
【实验结论】铁与水蒸气反应的化学方程式为_____________________。