焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的抗氧化剂(易被氧化)，某研究性学习小组为了制备少Na₂S₂O₅,并探究SO₂的某些性质，设计下图所示装置(夹持装置已略去)。请回答下列问题。

(1)向A中滴加的硫酸最好选用______(填字母)。
A.98%的浓硫酸 B.70%的硫酸 C.10%的稀硫酸
(2)打开分液漏斗旋塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是___________.
(3)装入药品后，打开K₁、K₂、K₃并从K₃处通入一段时间的N₂，其目的是______,N₂充满装置后再关闭K₁、K₃，打开K₂，滴入硫酸后E中有Na₂S₂O₅晶体析出，装置E中的反应方程式为_____
(4)关闭K₂、K₃，打开K₁，若探究SO₂的漂白性，装置B应盛有_____溶液，若B中所装溶液为酸性KMnO₄溶液，B中发生反应的离子方程式为______，B中紫色完全褪去后，继续滴加硫酸，则装置C中观察到的现象是__________。
(5)若B中为新制的氯水，将SO₂通入其中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应(简要描述实验步骤、现象和结论)
仪器自选，供选择试剂:滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液。
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