某实验小组学生，在室温下，以FeCl₃溶液为实验对象，设计如下系列实验探究其性质的复杂多样性。请按要求回答下列问题。 
【实验I】3支试管中均盛有2mL0.2mol/LFeCl₃溶液

	分别加入到如下试剂中	现象
i	1.2mL0.1mol/LMgCl2溶液与0.8mL0.2mol/LNaOH溶液充分反应后的混合物	i中现象为______________
ii	2mL0.2mol/LNa2CO3溶液	产生大量气泡，并生成红褐色沉淀
iii	2 mL0.2mol/L Na2SO3溶液	无气体，无沉淀产生，溶液黄色褪去

 
（1）ii中反应的离子方程式为________________________。
（2）结合iii中现象，小组成员产生诸多猜测，并继续进行相关实验探究:
①学生甲对比分析发现Na₂SO₃具有不同于Na₂CO₃的特点，猜测实验iii发生了氧化还原反应，其离子方程式为___________________；并取实验iii充分反应后的溶液少许于试管中，滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，从而证明其猜测成立。
学生乙认同甲的猜测，但认为甲不能仅以产生白色沉淀作为判断实验iii发生了氧化还原反应的依据。你是否同意乙的观点(填“是”或“否”)_________
②学生乙同样取实验iii充分反应后的溶液少许于试管中，滴加某一种试剂，观察现象，证明实验iii确实发生了氧化还原反应，其实验原理涉及反应的离子方程式为:________________。
【实验II】向3支盛有1mL1mol/LFeCl₃溶液的试管中分别加入3mL的NaOH溶液，浓度依次为5mol/L、7mol/L.9mol/L，都产生红褐色沉淀。充分反应后，过滤，取滤液分别分成两等份，再分别进行下列实验i和ii,实验记录如下:

c(NaOH)/mol/L	5	7	9
i：滴入几滴KSCN溶液	a.不变红	c.不变红	e.不变红
ii：先加入过量稀硫酸，再滴入几滴KSCN溶液	b.不变红	d.变红	f.变红

 
资料: 新制Fe(OH)₃在溶液中存在两种电离: Fe³⁺+3OH^-Fe(OH)₃H⁺+FeO₂^-+H₂O
（1） 产生红褐色沉淀的离子方程式是________________。
（2） 加入7 mol/LNaOH溶液后的滤液中Fe元素的存在形式(写化学符号) :______。
（3）当c(NaOH) ≥7 mol/L时，用离子方程式表示实验ii 中溶液变红的原因:________。