化学变化是有条件的。某小组同学探究I^-与金属阳离子的氧化还原反应，实验过程如下。
已知同浓度的稀溶液中氧化性：Ag⁺>Fe³⁺>Cu²⁺。

(1)根据实验I和Ⅱ，请回答下列问题。
①由“黄色立即加深”初步判断有I₂生成，选择 ___（填试剂）进一步证实生成了I₂。
②写出Fe³⁺与I^-反应的离子方程式__，该条件下氧化性：Fe²⁺__ I₂（选填“>”或“<”）。
③实验Ⅱ的目的是____。
(2)实验Ⅳ中Cu²⁺与I^-反应的离子方程式是___，甲同学得出氧化性：Cu²⁺ >I₂。
(3)乙同学认为甲同学的结论不合理，分析原因：实验Ⅲ应有  I₂生成，但却生成了AgI沉淀，因此推测实验Ⅳ中I₂的生成，与Cul沉淀有关，故不能确定氧化性：Cu²⁺>I₂，并用下图装置进行验证。

K闭合后，较长时间发现两侧溶液均无明显变化。乙同学为了进一步判断Cu²⁺和I₂的氧化性强弱，将左侧电极改为Cu电极，并向右侧溶液中加入少量 ___（填试剂），发现指针偏转，且左侧溶液颜色加深，证明该条件下氧化性：Cu²⁺ __ I₂（选填“>”或“<”）。
(4)该小组同学进一步分析认为，实验Ⅲ没有发生2Ag⁺+ 2I^-=2Ag+I₂的反应，原因是生成AgI沉淀，反应物浓度迅速降低，不利于该反应进行；请分析实验Ⅳ发生氧化还原反应的原因是____。
(5)小组同学反思实验，反应体系中，各物质浓度对氧化还原反应是否发生都有一定的影响。