资料表明：赤热铜能与NO₂反应。某小组设计了如下实验装置进行探究，探究固体产物的成分，气体产物是N₂还是NO。已知：酸性KMnO₄溶液能氧化NO生成NO₃ˉ；NO和FeSO₄溶液反应：NO+FeSO₄=[Fe(NO)]SO₄(棕色)；Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O

请回答下列问题： 
（1）A中反应的化学方程式为________________________。
（2）检查装置气密性，装好药品，然后实验的正确操作顺序是____________
①关闭K₁，打开K₂ ②打开分液漏斗活塞
③打开K₁，关闭K₂ ④点燃C处酒精灯
（3）实验过程中，D装置中的现象是____________，能否根据D装置中的现象确认C中有无NO生成? ______，理由是__________。
（4）E装置的作用是____________。
（5）当铜粉完全反应后，实验小组对反应后的固体成分提出以下猜想：①只有CuO；②只有Cu₂O；有同学认为可通过简单的定性实验即可判断猜想①是否成立，其实验方法是_____________________。
（6）实验中E装置自始至终未显棕色，小组最后通过定量实验得到如下数据。

C装置质量			F装置气体的体积(已折算为标准状况)
玻管质量	Cu质量	反应后(玻管+生成物)
mg	1.92g	(m+2.24)g	112mL

 
据此写出实验时实际发生反应的化学方程式________________________。