某实验小组同学设计实验，完成Cu和 Fe₂(SO₄)₃溶液的反应，用 KSCN 溶液检验是否还存在 Fe³⁺。
实验 I：

已知： i． Cu²⁺ CuSCN↓（白色） + (SCN)₂（黄色）
ii． (SCN)₂的性质与卤素单质相似
iii． CuSCN溶于稀硝酸，发生反应 CuSCN+HNO₃==CuSO₄+N₂+CO₂+H₂O(未配平)
（1） 依据现象i可预测该反应的离子方程式为__________________________。
（2） 该小组同学查阅资料认为现象ii中的白色沉淀可能为CuSCN，设计实验进行验证。
实验II： 取少量实验I中的白色沉淀于试管中_______________________,证明该白色沉淀为CuSCN。（补充所加试剂及实验现象）
（3）该小组同学继续探究白色沉淀的成因，进行如下实验，
实验III：

在实验III中：
①写出现象i中生成白色沉淀的离子方程式____________。
②试剂A为___________。
③根据现象iii结合化学用语及必要的文字解释Fe²⁺能加快沉淀生成的原因______。
（4）有的同学认为实验III不能充分证明其结论，并补充实验IV如下：
取2mL0.1 mol/L Fe₂(SO₄)₃滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液后，溶液变红，然后滴加2mL0.1mol/LCuSO₄混合溶液于试管中， _____________________（现象）说明白色沉淀不是由Fe³⁺与SCN^-生成，且Fe³⁺不能加快CuSCN的生成。
（5）改变实验I铜的用量，设计实验V

该小组同学认为实验V中现象ii红色褪去与平衡移动有关，解释为____________。