研究金属与硝酸的反应，实验如下。

实验（20℃）	现象
Ⅰ．过量铜粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3	无色气体（遇空气变红棕色），溶液变为蓝色
Ⅱ．过量铁粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3	6 mL无色气体（经检测为H2），溶液几乎无色

 
（1）Ⅰ中产生的无色气体是________。
（2）研究Ⅱ中的氧化剂
① 甲同学认为该浓度的硝酸中H⁺的氧化性大于NO₃^- ，所以NO₃^-没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是________。
②乙同学通过分析，推测出NO₃^-也能被还原，依据是________，进而他通过实验证实该溶液中含有NH₄⁺，其实验操作是________。
③补全Ⅱ中NO₃^-被还原为NH₄⁺的过程：NO₃^-＋________e^-＋ ＝ NH₄⁺ ＋ H₂O____
（3）研究影响产生H₂的因素

实验	现象
Ⅲ．过量铁粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3、40℃	3.4 mL气体（经检测为H2），溶液略带黄色
Ⅳ．过量铁粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3、60℃	2.6 mL气体（经检测为H2），黄色溶液
Ⅴ．过量铁粉、2 mL 3 mol/L HNO3、20℃	无色气体（遇空气变红棕色），深棕色溶液

 
资料： [Fe(NO)]²⁺在溶液中呈棕色。
④对比Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，温度不同时收集到氢气的体积不同，原因是________。
⑤Ⅴ中无色气体是混合气体，则一定含有遇空气变红棕色的气体和________。
（4）根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸的还原产物不同的因素有________。