某化学小组拟探究Pb(NO₃)₂的热稳定性及其受热分解产物的性质。
实验Ⅰ：探究硝酸铅的热稳定性。在试管中放入研碎的Pb(NO₃)₂晶体后，加热；实验结束后，试管中得到黄色粉末（PbO），U形管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。
已知：N₂O₄的沸点为21.1℃、NO₂的沸点为22.4℃。2NO₂(g)N₂O₄(g，无色)  ΔH=−56.9 kJ·mol^-1。

（1）Pb(NO₃)₂受热分解生成PbO、NO₂和Y。写出硝酸铅分解的化学方程式：____________________________________。
（2）从平衡移动原理角度解释X的主要成分是N₂O₄：________________________。
（3）实验完毕，向U形管加入足量氢氧化钠溶液吸收NO₂和N₂O₄，产物为两种盐。写出N₂O₄与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________________________。
实验Ⅱ：探究PbO和木炭反应的氧化产物。
已知：PdCl₂溶液吸收CO生成黑色固体（Pd）和CO₂。从下列装置中选择装置设计实验：

（4）气流从左至右，装置的连接顺序为B→________________（填代号）。
（5）点燃酒精灯之前，先通入一段时间N₂，其目的是________________________。D装置作用是________________________。
（6）经检验B中产生的气体摩尔质量为32 g·mol^-1。写出B中发生反应的化学方程式：________________________________________。