（题文）为探究Ag⁺与Fe³⁺氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：
已知：相关物质的溶解度(20℃)    Ag₂SO₄：0.796 g
（1）甲同学的实验如表：

序号	操作	现象
实验Ⅰ	将2mL 1 mol•L－1 AgNO3溶液加入到1mL 1 mol•L－1 FeSO4溶液中	产生白色沉淀，随后又有黑色固体产生
	取上层清液，滴加KSCN溶液	溶液变红

 
注：经检验黑色固体为Ag。
①白色沉淀的化学式是__________________。
②甲同学得出Ag⁺氧化了Fe²⁺的依据是_____________________________________。
（2）乙同学为探究Ag⁺和Fe²⁺的反应，进行实验II。

a.按如图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。
①盐桥中盛有饱和KNO₃溶液，此盐桥中钾离子向________(填“甲”或“乙”)池移动；
②若该电池能维持稳定电流强度为1 A，工作600s，理论上Ag电极的质量会________(填“增重”或“溶解”) ________g(已知F＝96500 C·mol^－1，电量(C)=电流(A)×时间(s) )。
b.随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe₂(SO₄)₃溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。
③a中甲烧杯里的电极反应式是______________。
④b中电压表指针逆向偏移后，银为_______(填“正”或“负”)极。
（3）由上述实验得出的结论为_________________________________________________。