某工厂拟综合处理含NH₄^-废水和工业废气（主要含N₂、CO₂、.SO₂、NO、CO,不考虑其它成分），设计了如下流程：

已知：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O
回答下列问题：
(1)固体1的主要成分Ca(OH)₂、CaCO₃和______。
(2)气体X与气体1反应时起到的作用是______(填“氧化剂”、“还原剂”或“即不是氧化剂也不是还原剂”），捕获剂所捕获的气体主要是______ (填化学式）。
(3) NaOH溶液吸收等物质的量的NO、NO₂气体过程中，当生成1molNaNO₂时转移电子数为_______N_A。
(4)用NaNO₂溶液处理含NH₄^-废水时，发生反应的离子方程式为__________；含NH₄^-废水也可用沉淀法处理：Mg²⁺+NH₄^- +PO₄^3-="==" MgNH₄PO₄↓, 已知25℃时，K_sp(MgNH₄PO₄)=2.5×10^-13。向废水中按比例投入镁盐和磷酸盐，欲使沉淀后废水中残留的铵态氮达到一级排放标准(≤1.0mg·L^-1，即≤7.14×10^-5 mol·L^-1），且c(PO₄^3-)=1.0×10^-5 mol·L^-1，则应使沉淀后的废水中c( Mg²⁺) ≥________。
(5)电化学氧化法是处理氨氮废水的一种新工艺。间接电氧化的原理是：向废水中加入一定量的氯离子，使其电解时在阳极放电生成氯单质，利用氯单质与水反应生成的次氯酸将NH₄⁺氧化 为氮气。最后一步反应的离子方程式为__________________________。
(6) 已知25℃时，HNO₂的电离常数K_s =5.1×10^-4。实验室常用NaOH溶液吸收NO₂尾气，反应为2NO₂+ 2NaOH==NaNO₃+ NaNO₂+H₂O。若用1L 0.4 mol·L^-1Na(OH)溶液充分吸收0.4mol NO₂气体，则所得溶液显___(填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是___________(用离子方程式表示）；忽略溶液体积变化，近似计算所得溶液的pH≈____。