碳酸锰（MnCO₃）是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿（主要成分是MnO₂，还含有Fe₂O₃、CaCO₃、CuO等杂质）制取碳酸锰的流程如下图所示：

已知：还原焙烧主反应为：2MnO₂+C2MnO+CO₂↑。
可能用到的数据如下：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀pH	1.5	6.5	4.2	8.3
沉淀完全pH	3.7	9.7	7.4	9.8

 
根据要求回答下列问题：
（1）在实验室进行步骤A，需要用到的仪器为________________，步骤B中若采用质量分数为35%的硫酸（密度ρ="1.26" g/cm³），则其物质的量浓度为_________。
（2）步骤C中得到的滤渣主要成分是_______________，步骤D中还原剂与氧化剂的物质的量之比为__________。
（3）步骤E中调节pH的范围为________，其目的是_____________________________。
（4）步骤G的离子方程式为___________________，若Mn²⁺沉淀完全时测得溶液中CO₃^2－的浓度为2.2×10^－6 mol/L，则K_sp(MnCO₃)=__________。
（5）实验室可以用Na₂S₂O₈溶液来检验Mn²⁺是否完全发生反应，原理为：
Mn²⁺+S₂O₈^2－+H₂O=H⁺+SO₄^2－+MnO₄^－，
①请配平上述离子方程式____________________________；
②确认Mn²⁺离子已经完全反应的现象是_______________________________。