某化学兴趣小组制备硫化亚铁并探究其自燃性质。
实验I 在石棉网上把研细的硫粉和铁粉按一定比例混合均匀，用灼热的玻璃棒触及混合物，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，得到黑色FeS。
(1)玻璃棒的作用是______________________。
(2)常温下，该实验制得的硫化亚铁__________(填“能”或“不能”）自燃。
实验II 将H₂S气体长时间通入硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液中进行硫化，制备硫化亚铁。
装置示意图如下。

(3)B装置的作用是________________。
(4)C中反应生成硫化亚铁的离子方程式为________。
(5)C中的固液混合物经过滤、洗涤、干燥得到产品。检验过滤所得固体物质是否洗涤干净的方法是________________________。
(6)产品分析结果如下表:

硫质量分数/%	总铁质量分数/%	亚铁质量分数/%	硫化亚铁质量分数/%
22. 00	44.60	38.50	x

 
①表中x =________。
②总铁质世分数大于亚铁质量分数，原因是________
(7)制得的硫化亚铁在常温下能发生缓慢氧化而自燃，写出该过程的化学方程式：________ (写一个)。