氮化镁（Mg₃N₂)是工业上应用广泛的离子化合物，通常条件下为黄绿色的粉末，极易与水反应，常用作接触媒。
I．氮化镁的制备
下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框(实验前系统内的空气已排除， 图中箭头表示气体的流向)。

（1）Mg₃N₂的电子式为__________________。
（2）请结合化学方程式分析乙同学方案中氢氧化钠的作用：_____________________________。
（3）上述方案中，可制得氮化镁的方案为________________。
（4）丙同学利用空气中含有大量N₂的事实，用以下装置设计了另外一种制备氮化镁的方案（夹持装置略去）：

①按气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为____________________（填装置字母）。
②装置D的作用为__________________。
Ⅱ.定性分析产物

操作步骤	实验现象	解释原因
取少量产品于试管中，加足量蒸馏水	试管底部有固体不溶物，有刺激性气味的气体产生	（5）写出反应的化学方程式__________________________
弃去上层清液，加入足量稀盐酸	观察到固体全部溶解且冒气泡	（6）冒气泡的原因___________

 
Ⅲ.定量测定氮化镁纯度
i.称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00mol/L盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到200.00mL
ii.取20.00 mL稀释后的溶液，用0.2 mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸，到终点时消耗标准溶液25.00 mL
（7）所取固体中氮化镁的质量分数为____________________。