某实验小组同学欲探究SO₂的性质，并测定空气中SO₂的含量。他们设计如下实验装置（如图），请你参与探究，并回答问题：

（1）装置中的氨水可吸收多余的SO₂，发生反应的离子方程式是___________，使用倒立的漏斗能防止倒吸的原因是________________。
（2）装置B用于检验SO₂的漂白性，其中所盛试剂为__________，装置D用于检验SO₂的_____性质；
（3）装置C中发生的现象是_______________；
（4）如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，装置如图所示。其中a导管的作用是___________________，所用硫酸为70％浓硫酸，不用稀硫酸原因是______________。

（5）他们拟用以下方法（如图）测定空气中SO₂含量（假设空气中无其他还原性气体）。
方案1:
① 洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，则测得的SO₂含量______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
方案Ⅱ:

② 实验中若通过的空气的体积为33.6L（已换算成标准状况），最终所得固体质量为0.233g，试通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是否合格（计算过程）: ____________。（空气中二氧化硫的体积分数小于0.05％表示合格）