高纯MnCO₃是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO₂为原料制备少量高纯MnCO₃的操作步骤如下所示：

Ⅰ.制备MnSO₄溶液：
在三颈烧瓶中加入4.35gMnSO₄和足量的水，搅拌，通入SO₂和N₂混合气体，反应3h．停止通入SO₂，继续反应片刻，过滤、洗涤，得MnO₂溶液。（N₂不参与反应）
（1）制取MnSO₄的化学方程式为_______________．
（2）反应过程中，为使SO₂尽可能转化完全，在不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有________________．
（3）水浴加热的优点是____________。
Ⅱ.制备高纯MnCO₃固体：
已知MnCO₃难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；pH=7.7时Mn(OH)₂开始沉淀。
实验步骤: ①将所得MnSO₄溶液与20.0mL 2.0mol/L的Na₂CO₃溶液混合，充分反应;②过滤，用少量水洗涤2~3次 ;③用少量C₂H₅OH洗涤;④低温 (低于100℃) 干燥，得固体3.45g。 (1) MnSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合的正确操作为__________。(填字母代号)
a. 将Na₂CO₃溶液缓慢滴加到MnSO₄溶液中，边加边搅拌
b. 将MnSO₄溶液缓慢滴加到Na₂CO₃溶液中，边加边搅拌
c. 将Na₂CO₃溶液迅速倒入到MnSO₄溶液中，并充分搅拌
d. 将MnSO₄溶液迅速倒入到Na₂CO₃溶液中，并充分搅拌
(2)检验MnCO₃固体是否洗涤干净的方法为______________。
(3) 用少量C₂H₅OH洗涤的目的是_______________。
(4) MnCO₃的产率为_____________。