氯化铜在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组设计如图所示装置，用CuCl₂·2H₂O晶体和SOCl₂获取无水CuCl₂并回收过量的SOCl₂。已知：SOCl₂的熔点为-105℃，沸点为76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体。回答下列问题：

（1）在空气中直接加热CuCl₂·2H₂O晶体得不到纯净的无水CuCl₂的原因是___________________（用化学方程式表示）。
（2）仪器a的名称是____________，锥形瓶中得到的物质x的化学式为______________。
（3）碱石灰中含有CaO和NaOH，NaOH的电子式为__________，碱石灰的作用是______________。
（4）三颈烧瓶中CuCl₂·2H₂O和SOCl₂发生反应的化学方程式是_______________________。
（5）某同学用“间接碘量法”测定无水CuCl₂样品中铜元素的百分含量，过程如下：取 0.2800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀。滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL（滴定反应为I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₄^2-+2I^-）。
①滴定到终点时的现象是_____________________________________。
②该试样中铜元素的百分含量为__________   。