半导体生产中常需要使用掺杂剂,以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl₃)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl₂模拟工业生产制取PCl₃,装置如图所示:(部分夹持装置略去)

已知:①黄磷与少量Cl₂反应生成PCl₃,与过量Cl₂反应生成PCl₅;②PCl₃遇水会强烈水解生成H₃PO₃和HCl;③PCl₃遇O₂会生成POCl₃,POCl₃溶于PCl₃;④PCl₃、POCl₃的熔沸点见下表:

物质	熔点/℃	沸点/℃
PCl3	-112	75.5
POCl3	2	105.3

 
请回答下列问题:
(1)B中所装的试剂是____________________，F中碱石灰的作用是_____________________________________。
(2)实验时,检査装置气密性后,先打开K₃、关闭K₁，通入干燥的CO₂,再迅速加入黄磷。通干燥CO₂的作用是__________，通过控制K₁、K₂能除去A、B装置中的空气,具体的操作是________________________________。 
(3)粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等。加入黄磷加热除去PCl₅后,通过________(填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl₃。
(4)通过下面方法可测定产品中PCl₃的质量分数:
①迅速称取1.00 g产品,加水反应后配成250 mL溶液;
②取以上溶液25.00 mL,向其中加入淀粉作为指示剂
③向其中加入 0.1000 mol·L^-1碘水,充分反应，当达到终点时消耗碘水溶液6.9mL。已知:H₃PO₃+H₂O+I₂===H₃PO₄+2HI，假设测定过程中没有其他反应。
滴定时，滴定终点的现象是_________________________________，配制0.1000 mol·L^-1的碘水溶液的过程中，下列操作会使所得溶液浓度偏大的是___________
A烧杯中溶液转移至容量瓶中时，未洗涤烧杯
B定容时俯视刻度线
C定容时仰视刻度线
D容量瓶未干燥
E移液时有少量液体溅出
F溶解碘时放热，未冷却至室温就转移至容量瓶并定容
根据上述数据,该产品中PCl₃的质量分数为________。