亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在常温常压（或稍低温度）下合成，其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解。实验室模拟制备装置如图所示（部分夹持装置省略），D中三颈烧瓶置于-10℃冰盐水中。

经查阅资料，相关物质性质如下：
①NO₂熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，可发生反应Cl₂+2NO₂=2NClO₂
②NO与NaOH溶液不反应，但NO₂+NO+2NaOH =2NaNO₂+H₂O
（1）仪器甲的名称是__________。
（2）图示装置中恒压漏斗与分液漏斗相比，其优点为_________________。
（3）NOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_________。
（4）实验开始时，先打开K₁、K₂，关闭K₃，打开分液漏斗活塞滴人适量稀硝酸，至C中红棕色完全消失后，关闭K₁、K₂，此时装置C的作用为_________；滴入适量浓盐酸，点燃酒精灯，当______（填装置符号）中充满黄绿色气体时，打开K₁、K₃，制备NOCl。
（5）装置乙中装有无水CaCl₂，其作用为____________；丙为尾气处理装置，则最佳选择为_________。

（6）若实验开始时，先关闭K₂，打开K₁、K₃，使NO与Cl₂直接反应制备NOC1，会引起什么后果________。