废物的综合利用是化学研究的重要课题，以废铁屑(含有少量镍)制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的流程如下图所示:

已知: 25℃时，一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：

M(OH)n	pH
	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2.53	2.94
Ni(OH)2	7.60	9.75

 
②25℃时，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38、Ksp[Fe(OH)₂]=8.0×10^-16、Ksp[Ni(OH)₂]=2.0×10^-15
（1）K₂FeO₄中铁元素的化合价为__________
（2）“碱液洗涤”的目的是除去铁屑表面的油污，一般用Na₂CO₃溶液除污的原理是_____(用离子方程式作答)
（3）步骤⑤发生反应的化学方程式为__________
（4）步骤③中若不加H₂O₂溶液，将会产生的后果是_______，原因是_________。
（5）用滴定法测定所制粗K₂FeO₄的纯度: 取0.240g粗K₂FeO₄样品，加入足最硫酸酸化的KI溶液，充分反应后，用0.200mol/L Na₂S₂O₃)标准溶液滴定，滴定消耗标准溶被的体积为20.00mL。
涉及的反应有：FeO₄^2-+4I^-+8H⁺=Fe²⁺+2I₂+4H₂O,2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-。
①滴定时选用的指示剂为_________，滴定终点的现象为_________。
②粗K₂FeO₄的纯度为______________。