利用下图装罝制取ClO₂，并以ClO₂为原料制备亚氯酸钠(NaClO₂是—种高效氧化剂、漂白剂)。己知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaC1O₂·3H₂O，高于38℃时析出晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。

完成下列填空：
（1）装置②中产生ClO₂的化学方程式为________。装置④中发生反应的离子方程式为_______。
（2）装置③的作用是_____________________。
（3）装置④反应后的溶液获得NaClO₂晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②___；③___；④低于60℃干燥，得到成品。
（4）装置④反应后的溶液中还含有少量NaOH杂质，从该溶液获得无水NaClO₂晶体的操作步骤为：①减压，55℃左右蒸发结晶；②趁热过滤：③用50℃左右的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品。步骤③中用50℃左右的温水洗涤的原因______________________。
（5）①亚氯酸钠纯度测定：准确称取所得亚氯酸钠样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成250mL待测溶液。②取25.00mL待测液，恰好与20mL 2.0mol·L^-1 Na₂S₂O₃完全反应(I₂ +2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)，则该样品中NaClO₂的质量分数为___。