金属钛被称为“21世纪金属”
(1)工业上用钛矿石(含FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质)经过以下流程制得TiO₂：

其中，步骤Ⅱ发生反应为：2H₂SO₄+FeTiO₃=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂0
①步骤I反生的化学方程式是______________________________若将所得FeSO₄晶体溶于水，加热蒸干后所得的固体是_________________
②若步骤Ⅲ中是利用Ti⁴⁺在溶液中水解制得TiO₂·nH₂O,则该反应的离子方程式为_________________________________________________
(2)可利用TiO₂通过下述两种方法制备金属钛：
方法一：将TiO₂作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用炭块作电解槽池，电解TiO₂制得钛，其阴极发生的反应：______________________________________。
方法二：通过以下反应制备金属钛
①TiO₂(s)+2Cl₂(g) TiCl₄(g)+O₂(g) △H="+151" KJ/mol
②TiCl₄+2Mg2MgCl₂+Ti
在实际生产中，需在反应①过程中加入碳才能顺利制得TiCl₄，其原因是_________________________，______________________________________________。(两方面)
(3)若已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  △H="-394" KJ/mol,则由固体TiO₂、固体C与Cl₂反应制取气态TiCl₄的热化学方程式为______________________________________________。