NaClO₂ 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下图所示，回答下列问题:

（1）NaClO₂ 中Cl元素的化合价为_______。
（2）ClO₂ 的沸点为11℃，纯ClO₂ 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全。写出“反应”步骤中生成ClO₂ 的化学方程式:___________________。
（3）“电解”过程中阴极的主要电极反应式为__________________。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂。
①此吸收反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。(填字母代号)。
②提高尾气的吸收效率的可行措施有_______________。
A.“尾气吸收”时充分搅拌吸收液   B.适当加快尾气的通入速率
C.将温度控制在20 C 以下 D.加水稀释尾气吸收液
③在“尾气吸收”过程中，可代替H₂O₂ 的最佳试剂是______(填字母代号)。
A.Na₂O₂ B.Na₂S   C.FeCl₂   D.KMnO₄
（5）ClO₂ 和H⁺结合为HClO₂，HClO₂ 是唯一的亚卤酸，不稳定，易分解产生Cl₂、ClO₂ 和H₂O，写出HClO₂ 分解的化学方程式:___________________。
（6）已知NaClO₂ 的溶解度随温度升高而增大，NaClO₂ 饱和溶液在38 ℃以上60℃ 以下会析出NaClO₂，在NaClO₂ 析出过程中可能混有的杂质是________(任写一种，填化学式)。