工业生产中产生的SO₂、NO直接排放将对大气造成严重污染。利用化学原理吸收SO₂和NO，同时获得 Na₂S₂O₄和 NH₄NO₃产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)：

请回答下列问题：
（1）写出装置I中主要发生反应的离子方程式_______________________；
装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO₃^－的离子方程式______________________。
（2）含硫各微粒(H₂SO₃、HSO₃^－和SO₃^2－)存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω（纵坐标）与溶液pH（横坐标）的关系如下图所示：

①下列说法不正确的是__________（填标号）
A. 为获得尽可能纯的NaHSO₃，应将溶液的pH控制在4～5为宜
B. pH=7时，溶液中：c(Na⁺)＜c(HSO₃^－)+c(SO₃^2－)
C. pH=9时，溶液中：c(OH^－)=c(H⁺)+c(HSO₃^－)+2c(H₂SO₃)
②由图中数据，可以计算出H₂SO₃的第二级电离平衡常数K₂约为_______
（3）向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，其pH 降为2 ，结合化学平衡移动原理用有关的化学用语解释溶液pH降低的原因______________。
（4）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO₂^－的浓度为0.4mol·L^－1，要使1m³该溶液中的NO₂^－完全转化为NH₄NO₃，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O₂的体积为__________L。