肼（N₂H₄）是一种高能燃料，常温下为无色具有强烈的吸水性的有毒液体。熔点（2℃），沸点（113.5℃）。N₂H₄水溶液的碱性弱于氨水；N₂H₄有强还原性。化学小组同学在实验室中用过量NH₃和NaC1O溶液反应制取N₂H₄并探究其性质。回答下列问题：

（1）A中反应容器的名称为_____________
（2）用上图装置制取肼，其连接顺序为________（按气流方向，用小写字母表示）。
（3）装置A中生成N₂H₄·H₂O，则发生反应的化学方程式为_________________，装置D的作用是_______________。
（4）用化学用语解释N₂H₄水溶液呈碱性的原因：__________________________________
（5）发射火箭时，肼为燃料，双氧水为氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知1.6g液态肼  在上述反应中释放64.22kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________
（6）将A中得到的粗产品和烧碱混合，逐渐通入氮气以除空气，目的为_______________加热至碱液温度近110℃，待烧碱完全溶解后，冷却到60℃左右，进行 至蒸馏液含肼量90%～94%，再经分馏、除去水分后，冷凝，制得98%～99．5%的无水肼。则空白处应填写（_____）
A．加压蒸馏 B.常压蒸馏    C.真空蒸馏