题干
无水硫酸铜是一种重要的化学试剂，工业上用低品位钢矿(合CuS、Cu2S、CuO，以及FeO、Fe2O3、SiO2等杂质)制备无水硫酸铜的流程如下图所示:
(NH4)2SO4、CuSO4的溶解度(g)部分数据如下表所示：
（1）氧化与浸取过程中发生的反应之一为Cu2S被MnO2氧化时有一种非全属单质生成，则该反应的离子方程式为____________，滤渣1的主要成分是__________(填化学式)，除铁时加入CuO能得到滤渣2的原理是__________________。
（2）除铁后，为了判断滤液中是否有Fe3+残留，请设计实验方案：__________。
（3）沉锰时还有一种酸性气体生成，则沉锰时发生反应的离子方程式为___________。(已知pH=8.8时，Mn2+开始沉淀)。
（4）为了从料液1中尽可能多地析出粗胆矾，操作a的内容是__________(填名称)。
（5）工业上利用上述原理制备胆矾。已知:298K时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38。离子浓度小于1×10-5mol/L时表明该离子已完全沉淀。常温下，若某溶液中c(Cu2+)="2.2" mol/L，c(Fe3+)=O.001mol/L，加入氧化铜除铁时，调节溶液pH范围为________(lg5=0.7)。
(NH4)2SO4、CuSO4的溶解度(g)部分数据如下表所示：
| 温度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
| S(CuSO4)/g | 17 | 20.7 | 24.4 | 28.5 | 33.6 | 40 | 77 |
| S[(NH4)SO4]/g | 73 | 75.4 | 78.1 | 81.0 | 84.5 | 87.8 | 102 |
（1）氧化与浸取过程中发生的反应之一为Cu2S被MnO2氧化时有一种非全属单质生成，则该反应的离子方程式为____________，滤渣1的主要成分是__________(填化学式)，除铁时加入CuO能得到滤渣2的原理是__________________。
（2）除铁后，为了判断滤液中是否有Fe3+残留，请设计实验方案：__________。
（3）沉锰时还有一种酸性气体生成，则沉锰时发生反应的离子方程式为___________。(已知pH=8.8时，Mn2+开始沉淀)。
（4）为了从料液1中尽可能多地析出粗胆矾，操作a的内容是__________(填名称)。
（5）工业上利用上述原理制备胆矾。已知:298K时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38。离子浓度小于1×10-5mol/L时表明该离子已完全沉淀。常温下，若某溶液中c(Cu2+)="2.2" mol/L，c(Fe3+)=O.001mol/L，加入氧化铜除铁时，调节溶液pH范围为________(lg5=0.7)。
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