工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃ ·5H₂O，某小组同学用如下装置（略去部分夹持仪器，气密性已检验）模拟生产过程。实验步骤是：先向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂SO₃混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄；待Na₂S和Na₂SO₃完全消耗后，过滤C中混合物，滤液经结晶即得到产品。

已知：i．烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S(aq)+H₂O(l)+SO₂(g)===Na₂SO₃(aq)+H₂S(aq)   （a）
2H₂S(aq)+SO₂(g)===3S(s)+2H₂O(l)（b）
S(s)+Na₂SO₃(aq)Na₂S₂O₃(aq)   （c）
ii．BaS₂O₃易溶于水。
（1）E中的试剂是__________。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为__________。
（3）已知反应（c）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________。
（4）产品中常含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。该小组设计了以下实验方案进行检验。

步骤	实验操作	实验现象
Ⅰ	取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液	有白色沉淀生成
Ⅱ	过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量__________	沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生

 
①步骤Ⅱ中加入的试剂可以是__________（填序号）。
A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
②步骤Ⅱ设计过滤操作的目的是（用化学方程式简要文字表述）__________。
（5）为减少装置C中生成的Na₂SO₄的量，在不改变原有装置的基础上对原实验步骤进行了改进，改进后的操作是__________。
（6）Na₂S₂O₃常用作脱氯剂。Na₂S₂O₃溶液与Cl₂反应的离子方程式为__________。