以粉煤灰（主要成分为Al₂O₃和SiO₂，还含有少量的FeO、Fe₂O₃等）为原料制备Al₂O₃的流程如下：

（1） “酸浸”时需加入过量的稀硫酸，写出Al₂O₃溶解的离子方程式___________________。
（2）证明酸浸后溶液中存在Fe³⁺的方法是：取酸浸后的溶液少许置于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色；再慢慢滴入过量的H₂O₂溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去，继续滴加会有气泡逸出，该气体会使带火星的木条复燃。
①红色变深的原因是（用离子方程式表示）：_____________________________；
②溶液红色褪去是由于过氧化氢氧化了硫氰根离子，已知双氧水氧化SCN^—生成N₂、CO₂和SO₄^2-，写出该反应的离子方程式：____________________________；
③有气体逸出，说明Fe³⁺对H₂O₂的分解有催化作用，写出催化过程第一步反应的离子方程式________________________________。

（3） “提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中c(SO₄^2－)∶c(Na^＋)＝___________。将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃ 、FeCl₂ 、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。反应中当有1molH₂S转化为硫单质时，保持溶液中Fe^3＋的物质的量不变，需要消耗O₂的物质的量为______________。
（4） “沉淀”过程中，通入过量CO₂时发生反应的化学方程式为________________________________。