氯气是氯碱工业的主要产品之一，常作强氧化剂，可与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。某兴趣小组在实验室中对以下反应进行了探究。回答下列问题：
Ⅰ、三氯化硼(BCl₃)的制备，已知：①BCl₃的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃； ②2B＋6HCl 2BCl₃↑＋3H₂↑。

（1）按气流方向连接各装置的接口，顺序为a→(  )→(  )→(  )→(  )→(  )→(  )→f→g→h。_________
（2）装置D的作用是_____________；实验中若不用装置C，可能产生的危险是____________。
（3）BCl₃遇水发生水解观察到大量的白雾，生成两种酸，其反应的化学方程式为：___________。
Ⅱ、SO₂与漂粉精溶液的反应

操作	现象
取4g 漂粉精固体，加入100mL 水，测漂粉精溶液的pH	pH 试纸先变蓝（约为12），后褪色
	1.液面上方出现白雾； 2.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； 3.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

 
（4）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_____________________________。
（5）现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl^- 发生反应。该反应的离子方程式为________________________。
（6）用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因_______________________。