我国钒钛磁铁矿分布广泛，储量丰富，不仅是铁的重要，其中伴生的钛、钒、铝等多种成分还具有很高的利用价值。其尾矿是工业提取钛的重要
I.钒钛磁铁矿的尾矿(主要成分为FeTiO₃，还含有少量FeO、Al₂O₃、SiO₂ 等杂质) 经选矿后得到钛精矿过一系列反应制得TiO₂:

(1)氢氧化钠净化尾矿的目的是_________________________________。
(2)写出钛精矿中FeTiO₃与80%硫酸溶液反应的化学方程式:___________________。
II.以TiO₂ 为原料制备金属钛，流程如下: TiO₂→TiCl₄→Ti
(3)已知反应:TiO₂(s)十2Cl₂(g)=TiCl₄(l)十O₂(g) △H=十151kJ/mol，但不能由TiO₂和Cl₂直接反应(即氯化反应)来制取TiCl₄试解释原因:___________________________________。
(4)当往氯化反应体系中加入碳后，使得该反应在高温条件下能顺利制得TiCl₄，从化学平衡的角度解释其原因___________________________________________。
(5)己知碳的燃烧热394kJ/mol，请写出TiO₂ 与Cl₂、C反应制取TiCl₄的热化学方程式_____________。
III.以TiO₂为原料可以制备Li₄Ti₅O₁₂(一种锂离子电池的电极材料)，过程如下:

(6)不同温度下，TiO₂·xH₂O与双氧水、氨水反应达到平衡所得实验结果如下表所示:

温度/℃	30	35	40	45	50
TiO2·xH2O 的转化率	80%	90%	97%	93%	82%

 
该过程的理想温度为_______________，分析表中数据，解释TiO₂·xH₂O的转化率随温度变化的原因:_______________________________________，该反应的离子方程式为________________________。