联氨(又称肼，N₂H₄，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
I、（1）联氨分子的电子式为______________，
（2）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的方程式_______________。联氨与盐酸反应生成的正盐的化学方程式为__________________
II、某探究小组利用下列反应制取水合肼(N₂H₄·H₂O)：CO(NH₂)₂＋2NaOH＋NaClO===Na₂CO₃＋N₂H₄·H₂O＋NaCl

实验一：制备NaClO溶液(实验装置如上图所示)
（1）配制30%NaOH溶液时，所需的玻璃仪器除量筒外，还有________(填标号)。
A．容量瓶 B．烧杯  C．烧瓶 D．玻璃棒
实验二：制取水合肼(实验装置如右图所示)。

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114 ℃馏分。(已知：N₂H₄·H₂O＋2NaClO===N₂↑＋3H₂O＋2NaCl)
（2）分液漏斗中的溶液是________(填标号)。
A．CO(NH₂)₂溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是__________________________________________________
实验三：测定馏分中水合肼的含量。
称取馏分5.000 g，加入适量NaHCO₃固体，加水配成250 mL溶液，移取25.00 mL，用0.100 0 mol·L^－1的I₂溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5 左右。(已知：N₂H₄·H₂O＋2I₂===N₂↑＋4HI＋H₂O)
（3）滴定过程中，NaHCO₃能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_____________________。
（4）本实验用____________做指示剂，当滴定达到终点时的现象为_____________________。
（5）实验测得消耗I₂溶液的平均值为18.00 mL，馏分中水合肼(N₂H₄·H₂O)的质量分数为________。