硫酸铜可用于消毒、制杀虫剂、镀铜等。实验小组制取CuSO₄·5H₂O晶体并进行热分解的探究。请回答以下问题：
探究Ⅰ：制取CuSO₄·5H₂O晶体
小组同学设计了如下两种方案：
甲：将铜片加入足量浓硫酸中并加热
乙：将铜片加入稀硫酸，控温40～50℃，滴加双氧水
（1）方案甲发生反应的化学方程式为____________，反应结束后有大量白色固体析出。简述从中提取CuSO₄·5H₂O晶体的方法：倒出剩余液体，____________。
（2）方案乙发生反应：Cu+H₂SO₄+H₂O₂=CuSO₄+2H₂O，该实验控温40～50℃的原因是________；与方案甲相比，方案乙的主要优点有_________、___________。(写出2种)
探究Ⅱ：用以下装置(加热装置省略)探究CuSO₄·5H₂O晶体热分解产物

已知：CuSO₄·5H₂O脱水后升高温度，会继续分解成CuO 和气体产物，气体产物可能含有SO₃、SO₂、O₂中的1～3 种。
（3）称5.00gCuSO₄·5H₂O于A 中加热，当观察到A中出现_____________，可初步判断晶体已完全脱水并发生分解。加热一段时间后，A中固体质量为3.00g，则此时A中固体的成分为___________。
（4）装置B中迅速生成白色沉淀，说明分解产物中有__________，C装置的作用是____________。
（5）理论上E中应收集到VmL气体，事实上体积偏少，可能的原因是______________。(不考虑泄漏等仅器与操作原因)。